e-ISSN: 1390-5902

CEDAMAZ, Vol. 15, No. 11, pp. 36–47, Enero-Junio 2025

DOI: 10.54753/cedamaz.v15i1.2448

Estudio químico-mineralógico de una antigua escombrera del área minera de

Barruecopardo (Salamanca): Implicaciones medioambientales

Chemical-mineralogical study of an old dump in the mining area of Barruecopardo

(Salamanca): Environmental implications

Oscar Estrella 1,*, Ascensión Murciego Murciego 2y Esther Alvarez Ayuzo 3

1Universidad Nacional de Loja, Loja, Ecuador, oaestrella@unl.edu.ec

2Universidad de Salamanca, Salamanca, España

3Instituto de Recursos Naturales y Agro Biología de Salamanca, Salamanca, España

*Autor para correspondencia: oaestrella@unl.edu.ec

Fecha de recepción del manuscrito: 23/03/2025 Fecha de aceptación del manuscrito: 01/06/2025 Fecha de publicación: 30/06/2025

Resumen—Las antiguas explotaciones de yacimientos minerales con presencia de sulfuros han generado residuos expuestos a los agentes

atmosféricos, provocando la oxidación de los sulfuros con el riesgo de producción de acidez y liberación de elementos potencialmente

tóxicos. Se llevó a cabo el estudio de residuos de grano ﬁno en una escombrera de la mina de Barruecopardo que explota el principal

yacimiento de wolframio de España donde existe importante presencia de arsenopirita y pirita. El principal objetivo fue realizar su carac-

terización química – mineralógica y determinar los riesgos ambientales de movilización del arsénico. Para ello se emplearon técnicas de

difracción de rayos X, microscopía de la luz polarizada y microsonda electrónica. Los riesgos ambientales se establecieron mediante la

determinación del pH y potencial de neutralización neto sumado a ensayos de lixiviación y movilidad. El estudio mineralógico identiﬁ-

có como principales fases al cuarzo, moscovita, microclina, albita y caolinita junto con diferentes productos de oxidación de sulfuros y

productos de precipitación/disolución en drenajes ácidos de minas: (oxihidr)óxidos AFAs, jarosita y azufre nativo. Los análisis químico –

mineralógicos establecieron que los principales portadores de arsénico son (oxihidr)óxidos de hierro, AFAs y jarosita. La caracterización

ambiental determinó que los residuos presentan un pH típico de materiales generadores de acidez. Existe un riesgo de movilización de

arsénico (55.4%) si tienen lugar cambios ambientales bajo condiciones reductoras. La movilización de arsénico en condiciones de lixivia-

ción a medio/largo plazo (10 años) se produce de forma continua (4.8 mg/kg). Durante este periodo tiene lugar la disolución de jarosita y

la neoformación de (oxihidr)óxidos de hierro.

Palabras clave—Lixiviación, Escombrera, Arsénico, (oxihidr)óxidos de hierro, AFAs.

Abstract—The old exploitations of mineral deposits with the presence of sulﬁdes have generated waste exposed to atmospheric agents,

causing the oxidation of sulﬁdes with the risk of producing acidity and releasing potentially toxic elements. The study of ﬁne –grained re-

sidues was carried out in a dump of the Barruecopardo mine that exploited the main tungsten deposit in Spain where there was a signiﬁcant

presence of arsenopyrite and pyrite. The main objective was to carry out its chemical –mineralogical characterization and determine the

environmental risks of arsenic mobilization. For this, X –ray diffraction, polarizing microscopy and electron microprobe techniques were

used. The environmental risks were established by determining the pH and net neutralization potential added to leaching and mobility tests.

The mineralogical study identiﬁed quartz, muscovite, microcline, albite, and kaolinite as the main phases, together with different sulﬁde oxi-

dation products and precipitation/dissolution products in acid mine drainage: AFAs, jarosite, and native sulfur. The chemical –mineralogical

analyses established that the main carriers of arsenic are Fe (oxyhydr)iron oxides, AFAs and jarosite. The environmental characterization

determined that the waste has a typical pH of acid –generating materials. There is a risk of mobilization of arsenic (55.4%) if environmental

changes take place under reducing conditions. The mobilization of arsenic under leaching conditions in the medium/long term (10 years)

occurs continuously (4.8 mg/kg). During this period the dissolution of jarosite and the neoformation of iron (oxyhydr) oxides take place.

Keywords—Leaching, Dump, Arsenic, (oxyhydr)oxides, AFAs.

INTRODUCCIÓN

La explotación de yacimientos minerales genera grandes

cantidades de residuos sólidos que son generalmente

acumulados en escombreras o en balsas y presas. En el caso

de que los residuos contengan importantes cantidades de sul-

furos metálicos, tales como pirita (FeS2), pirrotina (Fe1−xS),

galena (PbS), esfalerita (ZnS), calcopirita (CuFeS2) y arseno-

Esta obra está bajo una licencia internacional Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 4.0. 36

ESTUDIO QUÍMICO-MINERALÓGICO DE UNA ANTIGUA ESCOMBRERA ESTRELLA et al.

pirita (FeAsS), su exposición a la atmósfera puede entrañar

graves problemas medioambientales. Bajo estas condiciones

los sulfuros se oxidan, generando acidez y liberando sulfa-

to y elementos potencialmente tóxicos (EPT) como As, Cd,

Pb, Cu, Zn, etc.(Johnson et al., 2000; Roussel et al., 2000;

Moncur et al., 2004; F. Romero et al., 2007; A. Romero y

Flores, 2010) que, al ser transportados, pueden contaminar

suelos, sedimentos, aguas superﬁciales y subterráneas e im-

pactar en la biodiversidad de los ecosistemas cercanos(Bain

et al., 2000; Armienta et al., 2001; Jung, 2001). Este pro-

ceso, conocido como drenaje ácido de minas (DAM), tam-

bién se produce de forma natural, recibiendo el nombre de

drenaje ácido de rocas, que tiene lugar en ambientes super-

génicos cuando las rocas contienen sulfuros. Muchos yaci-

mientos minerales metálicos se descubrieron en la antigüe-

dad, probablemente, por la presencia de aguas ácidas rojizas.

MATERIALES Y MÉTODOS

Zona de estudio

La mina de Barruecopardo se localiza 2 km al sur del mu-

nicipio del mismo nombre, al noroeste de la provincia de

Salamanca, en la comarca de las Arribes, en donde la me-

na explotada era de wolframio presente principalmente co-

mo scheelita (CaWO4) (Fig.1). La extracción de wolframio

comenzó a principios de la década de 1930 y alcanzó su apo-

geo entre 1942 y 1945, aunque la mina siguió abierta hasta

inicios de la década de los 80.

A comienzos de la década de los 80 la explotación ce-

rró debido al descenso del precio de wolframio. Como con-

secuencia de esto quedaron infraestructuras e instalaciones

abandonadas correspondientes a la planta de tratamiento, dos

cortas de explotación de 800 m x 12 m x 20 m y de 500 m

x 40 m x 90 m (esta última con aproximadamente un millón

de metros cúbicos de agua ácida) y escombreras con más de

10 millones de toneladas de estériles ﬁnos y gruesos. Des-

pués de unos 10 años de estudios, trabajos de diseño, permi-

sos y ﬁnanciamiento, incluido un período de construcción de

15 meses, Saloro volvió a poner en funcionamiento la mina

Barruecopardo a principios de 2019, con una planta e infra-

estructura renovadas. Las actividades mineras han sido dise-

ñadas de forma que minimicen cualquier impacto medioam-

biental que puedan causar, a la vez que se asegura una alta

recuperación.

Contexto geológico

En la zona de estudio el material es metamórﬁco de edad

precámbrica y paleozoica con presencia de rocas magmáticas

más jóvenes. El yacimiento de Barruecopardo se encuentra

en la zona apical del núcleo del granito y el depósito mi-

neral está constituido por ﬁlones subverticales de cuarzo de

dirección NNE-SSO y potencias entre 2 y 30 cm, dispues-

tos en bandas paralelas intragraníticas (Fig. 2). Muy relevan-

te es el ﬁlón maestro, que tiene una potencia de 1 a 5 m y

1400 m de longitud. Los principales minerales presentes son

scheelita (CaWO4) y wolframita ((Fe,Mn)WO4), que consti-

tuyen la mena, y en menor cantidad se encuentran la arseno-

pirita (FeAsS), pirita (FeS2), calcopirita (CuFeS2), marcasita

(FeS2) y otros sulfuros, junto con cuarzo, feldespato, mica y

apatito.

Toma de muestras

El muestreo se realizó en una antigua escombrera

(Fig. 3A). Se tomaron muestras superﬁciales de gran ﬁno

(<10mm) en diferentes puntos de la escombrera, se mezcla-

ron y se homogeneizaron para dar lugar a una única mues-

tra (Fig. 3B) que fue sometida posteriormente al estudio

químico-mineralógico y de caracterización ambiental.

Caracterización química y mineralógica

Para llevar a cabo dicha caracterización se utilizaron dife-

rentes técnicas como difracción de rayos X (método de pol-

vo), microscopía óptica polarizante y microsonda electróni-

ca.

Difracción de rayos X (DRX)

El análisis por DRX tiene la ﬁnalidad de identiﬁcar las fa-

ses cristalinas presentes en la muestra. Para el presente análi-

sis se aplicó el método de polvo y se empleó un difractómetro

de rayos X D8 Advance Bruker del Servicio de Difracción de

Rayos X de la Universidad de Salamanca (Fig. 4), con mo-

nocromador de graﬁto, goniómetro θ/2θ(500 mm de radio)

y contador de centelleo. El voltaje y la intensidad del genera-

dor son de 40 kV y 30 mA, respectivamente. Se ha utilizado

la radiación Kαdel Cu (λKα= 1.54 Å) y las condiciones de

barrido fueron: rango de 2θde 2º a 60º, paso de barrido de

0.04 [º2θ] y tiempo de barrido por paso de 1s.

Se obtuvieron dos difractogramas, uno a partir de la mues-

tra tomada originalmente de la escombrera y otro de la mues-

tra lixiviada, previamente molidas con un mortero de ágata

hasta tamaño polvo (63µm). La identiﬁcación de las fases

cristalinas se realizó comparando los difractogramas de las

muestras con los patrones experimentales almacenados en

una base de datos de difracción de polvo (“Joint Committee

on Powder Diffraction Standards-Powder Diffraction File”,

JCPDS-PDF).

Microscopía óptica de luz polarizada

La caracterización de las fases presentes en las muestras

objeto de estudio (original y lixiviada) se realizó mediante

microscopía óptica de luz polarizada en luz transmitida (LT)

y luz reﬂejada (LR), con un solo polarizador (LPP) y con

dos polarizadores (LXP). El microscopio óptico de luz pola-

rizada empleado es de la marca NIKON, con cámara digital

acoplada, conectado a un monitor de TV (Fig. 5). Este equipo

permite realizar observaciones tanto en luz transmitida como

en luz reﬂejada.

Se elaboraron 4 láminas delgadas pulidas en el Servicio de

Preparación de Rocas de la Universidad de Salamanca. Para

ello se embutieron las muestras original y lixiviada en resina

y se obtuvieron dos láminas, una de la mitad superior y otra

de la mitad inferior, de cada una de ellas.

Microsonda electrónica

La microsonda electrónica (“Electron Probe Micro Analy-

zer”, EPMA) utilizada es de la marca JEOL, modelo Super-

probe JXA-8900, del Centro Nacional de Microscopía elec-

trónica (CNME) de la Universidad Complutense de Madrid

(Fig. 6).

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Fig. 1: Localización de la mina de Barruecopardo en la Península Ibérica (a), área minera de Barruecopardo (b), detalle de la escombrera

objeto de estudio (c)

Fig. 2: Contexto geológico-minero de la mina de Barruecopardo (1776). 62: Granito de grano medio-grueso y dos micas.3: Areniscas,

pizarras y conglomerados cámbricos, en rojo: explotaciones e indicios de wolframio y estaño. Modiﬁcado del Mapa Geológico y Minero

de Castilla y León (E. 1:400.000). (SIEMCALSA, 2009).

Fig. 3: (A) Escombrera antigua de la mina de Barruecopardo, (B) Detalle de la muestra homogeneizada

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Fig. 4: Difractómetro de Rayos X

Fig. 5: Microscopio óptico polarizante

Fig. 6: Microsonda Electrónica JEOL

En la microsonda se llevaron a cabo los análisis químicos

puntuales por espectroscopía de dispersión de longitud de on-

da (“Wavelength dispersive spectroscopy”, WDS) sobre las

láminas delgadas pulidas. Estas láminas se recubrieron con

carbono en un metalizador. Las condiciones de análisis han

sido: voltaje 15 kV, corriente del haz 20 nA, diámetros de haz

entre 1 y 5 µm y tiempo de contaje 10 s en la posición del

pico y 5 s en la de cada “background”.

Los elementos analizados y los patrones correspondientes

utilizados (entre paréntesis) han sido: Al y Si (sillimanita),

Fe (almandino), P (ﬂuorapatito), As (arseniuro de galio), S

(galena), K (feldespato potásico), Na (albita), Mn (pirolusi-

ta), Ca (kaersutita), Ti (ilmenita), F y Cl (ﬂuorapatito).

Caracterización ambiental

La caracterización ambiental de la muestra de los residuos

mineros tomados de la escombrera incluyó la determinación

de los siguientes parámetros:

• Potencial de hidrógeno (pH)

• Potencial de neutralización Neto (PNN)

• Contenido total de As, Fe y S

• Contenido lixiviable de As, Fe y S

• Movilidad de As, Fe y S en condiciones ambientales

cambiantes y bajo condiciones de lixiviación a corto y me-

dio/largo plazo.

Potencial de hidrógeno

Para la medida del pH se aplicó el método de la pasta sa-

turada. Para ello la muestra molida (tamaño de partícula <

0.250 mm) se saturó con H2O y tras un periodo de equilibra-

ción de 30 min se introdujo un electrodo de pH (pH-metro)

para medir su alcalinidad o acidez.

Potencial de neutralización neto

El PNN se determinó por cálculo estableciendo la diferen-

cia entre el potencial de neutralización (PN) y el potencial

ácido (PA) de acuerdo con la siguiente fórmula:

PNN=PN-PA Cálculo del potencial de neutralización neto

Potencial de neutralización

El PN se determinó mediante el método de Sobek et al.

(1978). De acuerdo con este método, la muestra molida (ta-

maño de partícula < 0.250 mm) se sometió en un matraz Er-

lenmeyer a un proceso de calentamiento con HCl 0.1 M a

una temperatura de 90 ºC hasta que la reacción de neutra-

lización se completó. Posteriormente, el exceso de ácido se

valoró con NaOH 0.1 M para determinar la cantidad de ácido

consumido por la muestra. El PN se expresa como la canti-

dad equivalente de carbonato cálcico disponible en la mues-

tra para neutralizar la acidez producida por 1 t de material

(kg CaCO3/t).

Potencial ácido

El PA se calculó directamente a partir del contenido total

de S en la muestra, estableciendo de este modo la cantidad

máxima de ácido sulfúrico que podría ser generada a partir

de ella. El PA se expresa como la cantidad de carbonato cál-

cico requerida para neutralizar la acidez producida por 1 t de

material (kg CaCO3/t), realizándose su cálculo de acuerdo

con la siguiente fórmula:

kg CaCO3

t=31,25∗S(%)(1)

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Una vez obtenidos el PN y el PA, se aplica la Ecuación 1 y

el valor del PNN resultante se categoriza de acuerdo con los

siguientes criterios (Tabla 1):

Tabla 1: Criterios para categorización de PNN

VALOR CRITERIO

PNN <- 20 Generador de acidez

-20 <PNN <20 Zona de incertidumbre

PNN >20 No Generador de acidez

Contenidos totales

Se midieron los contenidos totales de As, Fe y S presen-

tes en la muestra. Para ello la muestra ﬁnamente molida (ta-

maño de partícula < 0.1 mm) fue sometida a un proceso de

digestión con agua regia (HNO3y HCl en proporción 1:3)

utilizando una relación sólida/extractante de 0.5/10 g/mL. El

proceso de digestión se llevó a cabo por medio de un horno

microondas Milestone Ethos Plus a una temperatura de 190

°C durante 15 m. El extracto obtenido fue transferido a un

matraz aforado de 25 mL, siendo posteriormente enrasado

con agua ultrapura. El análisis de As, Fe y S en el extracto se

realizó por espectrometría de emisión óptica por plasma de

acoplamiento inductivo (ICP-OES) en el Servicio de Análisis

e Instrumentación del IRNASA, utilizando un espectrómetro

Varian 720-ES.

Contenidos lixiviables

Se midieron los contenidos lixiviables de As, Fe y S pre-

sentes en la muestra siguiendo el test estándar de lixiviación

europeo EN-12457-4 (2002). De acuerdo con dicho test, la

muestra (tamaño de partícula 10 mm) se sometió a un perio-

do de agitación de 24 horas con agua ultrapura utilizando una

relación sólida/extractante de 10/1 mL/g. Para realizar el pe-

riodo de agitación se empleó un agitador de volteo trabajando

a 10 revoluciones por minuto (rpm). Transcurrido el periodo

de agitación, la suspensión se dejó sedimentar y el sobrena-

dante se ﬁltró a través de ﬁltros de membrana de 0.45 µm. El

análisis de As, Fe y S en el extracto se realizó por ICP-OES.

Estudios de movilidad

Movilidad de As, Fe y S en condiciones ambientales

cambiantes

La movilidad del As, Fe y S en condiciones ambientales

cambiantes se determinó usando el protocolo BCR (“Bureau

Communautaire de Référence”) modiﬁcado tal y como es-

tablecieron Rauret et al. (1999) Dicho protocolo consta de

tres etapas en las que se extraen de forma sucesiva los ele-

mentos movilizables en condiciones ácidas, en condiciones

reductoras y en condiciones oxidantes. Estas tres etapas se

completan con una cuarta en la que se determinan los ele-

mentos presentes en la fracción residual.

a) Primera Etapa-Fracción soluble en ácido

La muestra fue extraída con ácido acético 0.11 M em-

pleando una relación sólida/extractante 1/40 (g/mL) y un pe-

riodo de agitación de 16 horas (realizado por medio de un

agitador de volteo). Para la obtención del extracto la suspen-

sión fue separada por centrifugación.

b) Segunda Etapa-Fracción reducible

El residuo obtenido de la primera etapa fue extraído con

cloruro de hidroxilamina 0.5 M. empleando una relación só-

lido/extractante 1/40 (g/mL) y un periodo de agitación de 16

horas (realizado por medio de un agitador de volteo). Para la

obtención del extracto la suspensión fue separada por centri-

fugación.

El residuo obtenido de la segunda etapa se sometió en

primer lugar a un proceso de digestión con peróxido de hi-

drógeno 8.8 M empleando una relación sólido/líquido 1/10

(g/mL) durante 2 horas (la primera a temperatura ambiente

y la segunda a 85 °C), posteriormente se realizó un segun-

do proceso de digestión con peróxido de hidrógeno 8.8 M

empleando una relación sólido/líquido 1/10 (g/mL) duran-

te 1 hora a 85 °C, y ﬁnalmente se realizó una extracción

con acetato de amonio 1 M empleando una relación sóli-

do/extractante 1/50 (g/mL) y un periodo de agitación de 16

horas (realizado por medio de un agitador de volteo). Para la

obtención del extracto la suspensión fue separada por centri-

fugación.

d) Cuarta Etapa-Fracción residual

El residuo de la etapa anterior se sometió a un proceso de

digestión con agua regia utilizando las mismas condiciones

empleadas en la determinación de los contenidos totales.

Los extractos obtenidos de las diferentes etapas fueron

analizados para la determinación de As, Fe y S por ICP-OES.

Movilidad de As, Fe y S bajo condiciones de lixivia-

ción a corto y medio/largo plazo

La movilidad de As, Fe y S bajo condiciones de lixiviación

a corto (1 año) y medio/largo (10 años) plazo se evaluó reali-

zando estudios de lixiviación en columna. Para ello columnas

de vidrio de 2.95 cm de diámetro x 15 cm de altura rellenadas

con 100 g de muestra fueron percoladas con agua ultrapura

en régimen saturado a una velocidad de ﬂujo de 60 mL/h por

medio de una bomba peristáltica de doble vía. El volumen de

agua percolado en los estudios de lixiviación a corto plazo

fue de 600 mL (equivalente a la precipitación anual en Ba-

rruecopardo, que es aproximadamente de 900 mm) y de 6L

en los estudios de lixiviación a medio/largo plazo. El agua

percolada se recogió en fracciones sucesivas de 25 mL en el

caso de los estudios de lixiviación a corto plazo y de 150 mL

en el caso de los estudios de lixiviación a medio/largo pla-

zo, utilizando un colector de fracciones. Todos los lixiviados

fueron analizados por ICP-OES para la determinación de la

concentración de As, Fe y S.

Los residuos sometidos a lixiviación a medio/largo plazo

fue caracterizados mineralógicamente siguiendo las mismas

técnicas y procedimientos descritos anteriormente.

RESULTADOS

Caracterización mineralógica y química de la muestra

tomada de la escombrera

Difracción de rayos X

Los minerales identiﬁcados mediante difracción de rayos

X (Fig. 7) son:

Cuarzo: SiO2

Moscovita: KAl2(Si3Al)O10(OH,F)2

ESTUDIO QUÍMICO-MINERALÓGICO DE UNA ANTIGUA ESCOMBRERA ESTRELLA et al.

Tabla 2: Análisis químicos puntuales de cuarzo expresados en% en peso de óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

1 2 3 4 5

SiO299.21 97.73 97.87 100.00 97.25 98.41 97.25 - 100

Al2O3<l.d.* 0.05 0.02 <l.d. 0.04 0.04 <l.d. - 0.05

Fe2O30.01 0.23 0.02 0.52 0.01 0.05 0.01 - 0.52

MnO 0.01 0.01 <l.d. 0.01 <l.d. 0.01 <l.d. - 0.01

MgO <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

CaO <l.d. <l.d. <l.d. 0.01 0.01 0.01 <l.d. - 0.01

Na2O0.04 <l.d. 0.04 <l.d. <l.d. 0.04 <l.d. - 0.04

K2O<l.d. <l.d. 0.01 <l.d. <l.d. 0.01 <l.d. - 0.01

TiO20.02 <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. 0.02 <l.d. - 0.02

P2O5<l.d. <l.d. 0.01 <l.d. 0.01 0.01 <l.d. - 0.01

SO3<l.d. 0.02 0.01 <l.d. <l.d. 0.02 <l.d. - 0.02

As2O5<l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

F<l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

Cl <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

Total 99.29 98.03 97.98 100 97.33

Microclina: KAlSi3O8

Albita: NaAlSi3O8

Caolinita: Al2Si2O5(OH)4

Microscopia óptica de luz polarizada

Las observaciones realizadas al microscopio óptico de luz

polarizada en luz transmitida han permitido identiﬁcar las si-

guientes fases:

Cuarzo: aparece en fragmentos mono y policristali-

nos generalmente fracturados y con extinción ondulante

(Fig. 8 B, C, D, y Fig. 9 E, F).

Feldespatos: se observan principalmente microclina

(feldespato potásico) (Fig. 8A, C, y Fig. 8F) y albita

(plagioclasa sódica) con las típicas maclas tipo “tartán”

y polisintética, respectivamente (Fig. 8B).

Micas: destaca la abundancia de moscovita que en al-

gunos casos se encuentra deﬂecada (Fig. 8 A, B), con

oxihidróxidos de hierro en los planos de exfoliación y

también recubriéndola (Fig. 8B). La biotita es muy es-

casa y a veces está alterada a moscovita y clorita.

oxihidróxidos de hierro: se presentan principalmente

solos y ligados a micas (Fig. 9B, C y Fig. 9F) y, en me-

nor proporción, alrededor de cuarzo (Fig. 8D) y feldes-

patos (Fig. 9F).

Arseniatos férricos hidratados amorfos (AFAs): se re-

conocen por su tonalidad marrón, naranja o marrón ro-

jiza, por su aspecto craquelado y por ser (Murciego et

al., 2011). Aparecen como fragmentos de forma aisla-

da (Fig. 8A) y como fase cementante, empastando frag-

mentos de cuarzo y de mica (Fig. 8D). Al tratarse de

fases amorfas no han sido detectadas en difracción de

rayos X.

Jarosita: se presenta como agregados de partículas esfé-

ricas de tonalidades marrones de tamaño muy pequeño

(algunas micras), ﬁnamente distribuidos (Fig. 9E). Se

ha comprobado que este mineral en esta escombrera es

producto de alteración de pirita y marcasita (Aldana et

al., 2014).

Azufre: presenta una tonalidad gris amarillenta y se en-

cuentra en los bordes de fragmentos de cuarzo y feldes-

patos (Fig. 9F). Está presente por ser un producto co-

mún de la biolixiviación de sulfuros alterados distintos

de la pirita (Rodriguez y Menor-Salván, 2012).

Microsonda electrónica

Se han realizado análisis químicos puntuales sobre dife-

rentes minerales y sobre otras fases presentes en la muestra

tomada de la escombrera:

Sobre el cuarzo se han realizado 5 análisis químicos pun-

tuales (Tabla 2). Su contenido en SiO2varía entre 97.25 y

100%, con una media del 98.41%. El contenido de Fe2O3

se encuentra dentro del rango 0.01 – 0.52%. El resto de ele-

mentos analizados presentan concentraciones entre el límite

de detección y 0.01 (MnO, CaO, K2OyP2O5), 0.02 (TiO2y

SO3) y 0.04 (Na2O) e inferiores al límite de detección (MgO

y As2O5).

Sobre los feldespatos se realizaron 6 análisis (Tabla 3),

cinco de ellos sobre feldespatos potásicos (microclina) y uno

sobre plagioclasa sódica (albita). En la microclina las con-

centraciones de SiO2, Al2O3y K2O oscilan entre 63.17 y

65.21%, 18.35 y 19.48% y entre 14.54 y 16.09%, respec-

tivamente, valores próximos a la fórmula ideal (webmine-

ral.com: 64.76, 18.32 y 16.92% respectivamente). Los con-

tenidos de As2O5son inferiores a 0.01% y los de Fe2O3y

SO3, inferiores a 0.02%. En la albita los contenidos de SiO2,

Al2O3, Na2O y CaO son: 68.12, 20.03, 10.82 y 0.12%, res-

pectivamente, próximos a la fórmula ideal (webmineral.com:

67.39, 20.35, 11.19 y 1.07%, respectivamente) salvo el con-

tenido de CaO, ligeramente inferior. El contenido de As2O5

es inferior al límite de detección, y los de Fe2O3y SO3, in-

feriores al 0.01%.

Se realizaron 9 análisis sobre moscovita (Tabla 4). En ellos

los contenidos de SiO2, Al2O3y K2O oscilan entre 43.75

y 46.05%, entre 33.56 y 36.64% y entre el 6.49 y 9.78%,

e-ISSN: 1390-5902

CEDAMAZ, Vol. 15, No. 11, pp. 36–47, Enero-Junio 2025

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Tabla 3: Análisis químicos puntuales de feldespatos (microclina: 1-5, albita: 6) expresados en% en peso de óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

1 2 3 4 5 6

SiO265.21 63.26 63.76 63.17 64.76 68.12 64.69 63.17 - 68.12

Al2O318.92 18.79 19.09 18.35 19.48 20.03 19.10 18.35 - 20.03

Fe2O3<l.d.* 0.02 <l.d. <l.d. <l.d. 0.01 0.01 <l.d. - 0.02

MnO <l.d. <l.d. 0.01 <l.d. <l. d. 0.01 0.01 <l.d. - 0.01

MgO <l.d. 0.01 0.01 <l. d. <l. d. <l. d. 0.01 <l.d. - 0.01

CaO <l.d. 0.03 0.02 <l. d. 0.01 0.12 0.03 <l.d. - 0.12

Na2O0.20 0.88 1.05 0.38 0.08 10.82 0.62 0.38 - 10.82

K2O14.54 15.69 14.96 15.86 16.09 0.03 5.53 0.03 - 16.09

TiO20.02 0.30 0.07 <l. d. <l. d. <l. d. 0.08 <l.d. - 0.30

P2O5<l.d. 0.56 0.16 0.10 0.17 0.06 0.16 <l.d. - 0.56

SO30.02 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 - 0.02

As2O50.01 0.00 0.01 <l. d. <l. d. <l. d. 0.01 <l.d. - 0.01

F0.02 0.02 <l. d. <l.d. <l. d. <l.d. 0.02 <l.d. - 0.02

Cl <l.d. 0.01 <l. d. <l.d. <l. d. <l.d. 0.01 <l.d. - 0.01

Total 98.92 99.59 99.15 97.87 100.60 99.21

* <l.d.: Inferior al límite de detección

Fig. 7: Difractograma de la muestra tomada de la escombrera

respectivamente, valores que diﬁeren de la composición de

referencia (webmineral: 45.21, 38.36 y 11.81%, respectiva-

mente). Los contenidos en Fe2O3y TiO2, que oscilan entre

1.24 y 3.83 y entre 0.24 y 0.89%, respectivamente, justiﬁca-

rían las diferencias observadas. Las concentraciones de SO3

varían entre <l.d. y 0.02% y las de As2O5entre <l.d y 0.06%.

Sobre los oxihidróxidos de Fe se realizaron 4 análisis (Ta-

bla 5 y Fig. 9A), en los que los contenidos de Fe2O3varían

entre 79.21 y 81.90%, los de As2O5, entre 3.01 y 4.46%; y

los de SO3, entre 0.12 y 0.24%. Asimismo, se observan con-

tenidos menores o traza de Al2O3(1.26 - 1.54%), SiO2(0.52

- 1.27%), P2O5(0.55 - 0.57%), CaO (0.17 - 0.18%), K2O

(0.05 - 0.21%), TiO2(0.03 - 0.14%), MgO (<ld - 0.8) y MnO

(<ld - 0.01). Esta composición química, combinada con las

observaciones al microscopio, sugieren que estas fases pue-

den corresponder a goethita, que aparece como producto de

alteración de pirita/marcasita de la misma escombrera (Mur-

ciego et al., 2011; Aldana et al., 2014).

Sobre los ﬁlosilicatos impregnados de oxihidróxidos de

Fe (Fig. 9B) se realizaron 11 análisis (Tabla 6), obtenién-

dose los siguientes rangos de concentración para cada óxido:

SiO226.85% - 42.82%, Al2O312.31 – 30.02%, Fe2O35.73

– 37.25%, As2O5en 0.60 – 2.35%, SO30.08 - 0.25%, K2O

0.20 - 2.57%, Na2O 0.03 - 0.93%, MgO 0.24 - 0.73%, CaO

0.04 - 0.53%, TiO20.10 - 0.44%, P2O50.03 - 0.39%, y Cl

0.01 - 0.10%. Los porcentajes en peso para el magnesio y el

ﬂúor son bajos y próximos a los límites de detección.

Sobre los arseniatos férricos amorfos (AFAs) se realizaron

11 análisis (Tabla 7). Las concentraciones de As2O5, Fe2O3,

SO3y P2O5varían entre 32.95 y 42.61, 35.62 y 48.71%, 1.74

y 18.43%, y 0.06 y 0.53%, respectivamente.

Sobre la jarosita se llevaron a cabo 8 análisis (Tabla 8) en

los que los contenidos de Fe2O3y SO3varían entre 41.20 y

45.45% y entre 29.83 y 35.24%. respectivamente. Sus con-

tenidos de K2O (entre 0.27 y 0.96%), Na2O (entre 0.71 y

1.12%) y Al2O3(entre 0.08 y 1.02%) son, por lo general,

inferiores al 1%.

ESTUDIO QUÍMICO-MINERALÓGICO DE UNA ANTIGUA ESCOMBRERA ESTRELLA et al.

Fig. 8: Fotografías obtenidas de la muestra tomada de la escombrera con el microscopio óptico de luz polarizada. En la columna izquierda

se presentan las fotografías obtenidas con un polarizador y en la derecha, con dos polarizadores. Q (cuarzo), M (micas), Mi (microclina),

Ab (Albita), Oxyh.Fe (oxihidróxidos de Fe), AFA (arseniatos férricos hidratados amorfos).

Tabla 4: Análisis químicos puntuales de moscovita expresados en% en peso de óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

123456789

SiO244.73 45.51 46.05 45.83 46.05 45.92 45.63 43.75 44.38 45.31 43.75 - 46.05

Al2O335.73 35.68 35.16 35.85 35.57 36.00 36.64 33.56 34.22 35.37 33.56 – 36.00

Fe2O31.39 1.24 1.53 3.83 2.48 1.97 1.94 1.76 1.28 1.82 1.24 – 3.83

MnO 0.01 0.02 <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. 0.02 <l.d. <l.d. 0.01 <l.d. - 0.02

MgO 0.61 0.60 0.64 0.70 0.72 0.54 0.49 0.64 0.60 0.61 0.49 – 0.72

CaO 0.01 0.02 <l.d. 0.02 <l.d. 0.01 0.01 0.02 0.03 0.01 <l.d. - 0.03

Na2O1.71 0.40 0.48 0.35 0.27 0.46 0.57 0.66 0.10 0.43 0.10 - 1.71

K2O9.09 9.78 9.55 7.16 6.49 9.56 8.96 9.78 8.56 8.69 6.49 - 9.78

TiO20.89 0.24 0.62 0.44 0.28 0.38 0.55 0.83 0.84 0.51 0.24 – 0.89

P2O50.03 <l.d. <l.d. 0.02 0.01 0.01 0.01 <l.d. 0.02 0.02 <l.d. - 0.03

SO3<l.d. 0.02 <l.d. 0.02 0.00 <l.d. <l.d. 0.02 0.00 0.01 <l.d. - 0.02

As2O50.02 <l.d. 0.01 0.06 0.06 0.02 0.03 0.02 0.03 0.02 <l.d. - 0.06

F0.15 0.13 0.19 0.10 0.19 0.24 0.22 0.20 0.15 0.17 <l.d. - 0.24

Cl <l.d. <l.d. <l.d. 0.01 <l.d. <l.d. <l.d. 0.01 0.01 0.01 <l.d. - 0.01

Total 94.28 93.56 94.14 94.35 92.03 95.00 94.97 91.14 90.15

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CEDAMAZ, Vol. 15, No. 11, pp. 36–47, Enero-Junio 2025

DOI: 10.54753/cedamaz.v15i1.2448

Fig. 9: Fotografías obtenidas de la muestra tomada de la escombrera con el microscopio óptico de luz polarizada. En la columna izquierda

se presentan las fotografías obtenidas con un polarizador y en la derecha, con dos polarizadores. Q (cuarzo), M (micas), Mi (microclina),

Ab (Albita), Oxyh.Fe (oxihidróxidos de Fe), AFA (arseniatos férricos hidratados amorfos), Jar (jarosita), S (azufre).

Tabla 5: Análisis químicos puntuales de oxihidróxidos de Fe expresados en% en peso de los óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

1 2 3 4

SiO20.92 0.67 1.27 0.52 0.80 0.52 - 1.27

Al2O31.54 1.33 1.26 1.26 1.34 1.26 - 1.54

Fe2O381.62 79.21 80.20 81.90 80.73 79.21 - 81.90

MnO 0.01 <l.d.* <l.d. <l.d. 0.01 <l.d. - 0.01

MgO 0.08 0.04 <l.d. <l.d. 0.06 <l.d. - 0.08

CaO 0.17 0.18 0.17 0.18 0.17 0.17 - 0.18

Na2O<l.d. 0.08 0.13 0.15 0.12 <l.d. - 0.15

K2O0.21 0.15 0.14 0.05 0.12 0.05 - 0.21

TiO20.03 0.14 0.12 0.03 0.06 0.03 - 0.14

P2O50.55 0.57 0.54 0.55 0.55 0.55 - 0.57

SO30.14 0.24 0.12 0.14 0.15 0.12 - 0.24

As2O53.08 4.46 3.01 3.23 3.40 3.01 - 4.46

F<l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

Cl 0.01 0.01 <l.d. 0.01 0.01 <l.d. - 0.01

Total 88.35 87.07 86.97 88.02

Caracterización Ambiental

Potencial de Hidrógeno

El pH de la muestra es de 3.7. Este valor indica que los re-

siduos minerales estudiados podrían ser generadores de aci-

dez ya que normalmente valores de pH inferiores a 4 son

indicativos de esta característica.

Potencial de neutralización neto

El PN presenta un valor de 0 kg CaCO3/t, indicando que

la muestra no posee capacidad para neutralizar la acidez que

ésta pueda generar, ni siquiera parcialmente (Tabla 9) . El

PA obtenido exhibe un valor relativamente bajo (1.73 kg

CaCO3/t). Este valor es consistente con el escaso contenido

de sulfuros detectado en la muestra por difracción de rayos X

y microscopia óptica. El PA solo hace referencia a la acidez

generada a partir de la oxidación de los sulfuros. No obstan-

te, existen otras reacciones capaces de generar acidez como

son la disolución de sales solubles de sulfato de hierro (III) y

la precipitación de hidróxidos de hierro. El PNN presenta un

valor negativo, con lo que teóricamente los residuos estudia-

dos serían potenciales generadores de acidez. Sin embargo,

su valor es relativamente pequeño (-1.73 kg CaCO3/t), estan-

do comprendido dentro de la zona de incertidumbre (de -20 a

20 kg CaCO3/t). Por lo tanto, no se puede asegurar con total

seguridad si en la práctica estos residuos generarían acidez

ESTUDIO QUÍMICO-MINERALÓGICO DE UNA ANTIGUA ESCOMBRERA ESTRELLA et al.

Tabla 6: Análisis químicos puntuales de ﬁlosilicatos + oxihidróxidos de Fe expresados en% en peso de los óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

1234567891011

SiO239.93 38.67 42.82 39.87 38.97 34.15 35.49 26.85 39.80 39.26 41.94 37.71 26.85 - 41.94

Al2O312.31 28.12 29.54 26.91 29.43 23.92 24.75 22.06 12.34 30.02 28.26 23.31 12.31 - 30.02

Fe2O332.16 6.34 6.50 9.14 7.37 5.73 6.64 37.25 32.74 7.91 6.85 10.76 5.73 - 37.25

MnO <l.d.* <l.d. 0.01 0.01 <l.d. 0.00 0.02 0.01 0.01 0.01 <l.d. 0.01 <l.d. - 0.02

MgO 0.36 0.51 0.69 0.73 0.32 0.39 0.38 0.24 0.36 0.41 0.60 0.43 0.24 - 0.73

CaO 0.35 0.19 0.16 0.14 0.04 0.04 0.05 0.53 0.35 0.30 0.29 0.16 0.04 - 0.53

Na2O0.93 0.40 0.39 0.18 0.06 0.06 0.06 0.26 0.06 0.03 0.04 0.12 0.03 - 0.93

K2O0.20 1.71 1.92 1.86 1.68 1.48 1.47 2.57 0.38 1.61 1.68 1.25 0.20 - 2.57

TiO20.10 0.40 0.44 0.40 0.30 0.33 0.16 0.10 0.28 0.24 0.10 0.22 0.10 - 0.44

P2O50.18 0.14 0.15 0.09 0.06 0.03 0.03 0.39 0.04 0.03 0.03 0.07 0.03 - 0.39

SO30.08 0.11 0.10 0.25 0.16 0.21 0.24 0.13 0.09 0.15 0.09 0.13 0.08 - 0.25

As2O51.90 0.97 1.00 1.62 1.07 0.60 0.65 2.35 1.43 0.89 0.93 1.12 0.60 - 2.35

F<l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

Cl 0.01 0.09 0.02 0.10 0.02 0.01 0.02 0.02 <l.d. 0.03 0.03 0.03 0.01 - 0.10

Total 88.50 77.64 83.73 81.29 79.48 66.96 69.93 92.73 87.85 80.89 80.83

Tabla 7: Análisis químicos puntuales de AFAs expresados en% en peso de los óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

1234567891011

SiO2<l.d. <l.d. <l.d. 0.07 0.07 0.09 0.03 0.02 0.04 0.22 <l.d. 0.06 <l.d. - 0.22

Al2O3<l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. 0.04 <l.d. 0.12 <l.d. <l.d. 0.07 <l.d. - 0.12

Fe2O337.65 38.69 40.17 35.62 38.91 41.81 45.11 37.43 42.5 48.71 37.93 40.25 35.62 - 48.71

MnO <l.d. <l.d. <l.d. 0.03 0.01 <l.d. <l.d. <l.d. 0.02 0.03 0.03 0.02 <l.d. - 0.03

Na2O<l.d. <l.d. <l.d. 0.02 0.03 <l.d. <l.d. 0.05 0.04 <l.d. 0.02 0.03 <l.d. - 0.05

K2O0.01 <l.d. 0.01 0.01 0.02 <l.d. <l.d. 0.04 <l.d. <l.d. 0.03 0.02 <l.d. - 0.04

P2O50.3 0.36 0.52 0.06 0.21 0.29 0.38 0.02 0.53 0.34 0.14 0.21 0.06 - 0.53

SO31.74 9.39 10.01 18.43 3.71 6.27 5.18 11.57 6.6 3.17 8.13 6.38 1.74 - 18.43

As2O532.95 42.42 35.58 40.9 42.41 41.1 38.63 36.78 33.04 41.08 42.61 38.70 32.95 - 42.61

TOTAL 72.65 90.86 86.29 95.14 85.37 89.56 89.37 85.91 82.89 93.55 88.89

Tabla 8: Análisis químicos puntuales de jarosita expresados en% en peso de los óxidos

Óxidos Análisis Media Rango

12345678

SO333.69 34.32 29.83 33.87 35.24 32.05 33 33.74 33.24 29.83 - 35.24

Fe2O345.45 42.49 41.2 44.8 45.02 44.45 44.15 45.05 44.05 41.20 - 45.45

K2O0.27 0.75 0.82 0.65 0.49 0.91 0.62 0.96 0.64 0.27 - 0.96

Na2O0.81 0.85 0.61 1.04 1.12 0.71 1.06 1.03 0.89 0.71 - 1.12

As2O50.25 0.41 3.98 0.32 0.19 2.29 0.36 0.41 0.55 0.19 - 3.98

MnO <l.d*. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d. <l.d.

P2O5<l.d. <l.d. 0.03 0.01 0.03 0.08 0.01 0.02 0.02 <l.d. - 0.08

SiO21.59 1.6 4.75 0.8 0.43 2.08 1.47 1.22 1.41 0.43 - 4.75

Al2O30.08 0.15 1.02 0.17 0.14 0.54 0.13 0.2 0.21 0.08 - 1.02

TOTAL 82.14 80.57 82.24 81.66 82.66 83.11 81.24 82.63

derivada de la oxidación de sulfuros.

Tabla 9: Potencial de neutralización neto (PNN)

PN PA PNN

(kg CaCO3/t) (kg CaCO3/t) (kg CaCO3/t)

0 1.73 -1.73

Contenidos totales

La muestra presenta contenidos mayores de Fe, menores

de As y a nivel traza de S. Los bajos contenidos de S son

concordantes con la escasa presencia de sulfuros detectada

Tabla 10: Contenidos totales (Digestión en agua regia)

Elemento Contenido total (mg/kg)

As 4005

Fe 13602

S 555

en la muestra. Los contenidos totales de As, Fe y S se indican

en la Tabla 10.

De acuerdo con el contenido lixiviable de As, la muestra

podría ser depositada en vertederos de residuos no peligro-

sos puesto que su contenido es inferior al límite establecido

(2 mg/kg) por la decisión del Consejo 2003/33/CE en la que

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se establecen los criterios y procedimientos de admisión de

residuos en vertederos. Igualmente su contenido lixiviable de

S cumple con su correspondiente límite (20000 mgsulfato/kg).

Por otra parte, la fracción de arsénico lixiviable con respecto

al contenido total es muy reducida (< 0.02%). Los conteni-

dos lixiviables de As, Fe y S se indican en la Tabla 11.

Tabla 11: Contenidos lixiviables (test de lixiviación EN-12457-4)

Elemento Contenido lixiviable (mg/kg)

As 0.73

Fe 0.88

S 71.8

DISCUSIÓN

Los contenidos de As en cuarzo son inferiores al límite de

detección pero en algunos trabajos se han citado contenidos

entre 0.4 y 1.3 mg/kg (Baur y Onishi, 1969). Las concen-

traciones de arsénico en la muscovita son superiores a las

encontradas por Chakraborty et al. (2007), que son de 214.2

± 8.5 mg/kg.

De acuerdo con Borgnino et al. (2012); Goldberg (1986),

la absorción del arseniato por los oxihidróxidos de hierro es

fuerte y las cantidades adsorbidas pueden ser apreciables in-

cluso a bajas concentraciones de arsénico en la solución. Las

reacciones de adsorción-desorción entre arseniato y oxihi-

dróxidos de hierro son importantes ya que estos compuestos

son muy comunes como recubrimiento de otras fases sólidas

y porque el arseniato se adsorbe fuertemente sobre las super-

ﬁcies de los oxihidróxidos de hierro en condiciones ácidas o

ligeramente neutras. Sin embargo, la desorción del arseniato

de dichas superﬁcies tendrá lugar si el pH sube (condicio-

nes alcalinas). La reducción de arseniato a arsenito puede fa-

cilitar la movilización de arsénico debido a que el arsenito

es adsorbido más débilmente que el arseniato. Filippi et al.

(2015) encontraron contenidos medios de As2O5del orden

de 3.34% en peso en oxihidróxidos de Fe con contenidos

medios de Fe2O3de 77.14% en peso y de SO3, 0.62% en

peso.

Se ha constatado mediante espectroscopía microRaman

(Aldana et al., 2014) que los elevados contenidos de azufre

en AFAs de la misma escombrera, que actúan como fase ce-

mentante de diferentes minerales (cuarzo, feldespatos, micas,

etc.), corresponden a azufre nativo. Según Arqués-Farré et al.

(2012), los AFAs se forman por meteorización de escombre-

ras ricas en arsenopirita o pirita con ausencia de carbonatos

y llegan a cementar los fragmentos de las escombreras. Es-

tos arseniatos tienen mayor potencial de atenuación de As

que los oxihidróxidos de hierro. No obstante, su estabilidad

varía en función de su composición, siendo difícil estable-

cer su efectividad a largo plazo (Parviainen et al., 2012). Los

cambios en el pH también inﬂuyen en la estabilidad de los

arseniatos férricos, tanto de los amorfos como de los crista-

linos, siendo mayor a valores de pH más bajos. En cambio

la estabilidad de los oxihidróxidos de hierro hidratados arse-

nicales es mayor a valores de pH más altos (Paktunc et al.,

2008).

Los resultados obtenidos del análisis sobre la jarosita son

similares a los obtenidos en productos de alteración de piri-

ta/marcasita de la misma escombrera, que fueron identiﬁca-

dos como hidroniojarosita mediante difracción de rayos X y

espectroscopia microRaman (Aldana et al., 2014). El conte-

nido de As2O5en ella varía entre 0.19 y 3.98%. Se obser-

va que, al incrementarse el contenido en As2O5, disminuye

el de SO3, por lo que el arsénico estaría coprecipitado en

este mineral. Gieré et al. (2003) describieron agregados de

hidroniojarosita esférica similares a los encontrados en este

trabajo. Las concentraciones de SiO2(entre 0.43 y 4.75%)

podrían deberse a sílice que cementa los agregados de jaro-

sita (Jamieson et al., 2005). Paktunc y Dutrizac (2003) sin-

tetizaron jarositas con arsénico y detectaron que este apa-

recía exclusivamente como As5+ (nombrado como AsO4) y

que, al menos, 9.9% en peso de AsO4podía ser incorporado

estructuralmente en la jarosita. La habilidad para incorporar

arsénico, acoplado a la relativa estabilidad de los compues-

tos tipo jarosita y sus propiedades de eliminación, hacen a

los compuestos de este tipo potencialmente atractivos para la

eliminación a largo plazo de desechos arsenicales.

CONCLUSIONES

Las principales fases identiﬁcadas en los residuos mineros

son cuarzo, moscovita, microclina, albita y caolinita junto

con oxihidróxidos de hierro, arseniatos férricos hidratados

amorfos (AFAs), jarosita y azufre nativo como principales

productos de oxidación.

Los contenidos de arsénico en los minerales primarios son

muy bajos (<l.d en cuarzo, <0.01% en feldespatos y <0.06%

en moscovita), indicando que ninguno de ellos es fuente sig-

niﬁcativa de arsénico.

El arsénico se encuentra principalmente presente en

(oxihidr)óxidos de hierro, arseniatos férricos hidratados

amorfos (AFAs) y jarosita.

Los residuos mineros presentan un pH típico de los mate-

riales generadores de acidez (< 4).

El contenido lixiviable de arsénico en los residuos mineros

es relativamente bajo (0.73 mg/kg), suponiendo únicamente

el 0.02% del arsénico total presente en los mismos. De acuer-

do con ese contenido lixiviable de arsénico, estos residuos

serían aceptables en vertederos de residuos no peligrosos.

La movilización de arsénico a partir de los residuos mine-

ros bajo diferentes condiciones ambientales es relativamente

baja, salvo bajo condiciones reductoras en las que tendría lu-

gar la movilización del 55.4% del arsénico total contenido

en ellos.

A medio/largo plazo (10 años) la liberación de arsénico

al medio ambiente a partir de los residuos mineros alcanza-

ría un valor de 4.8 mg/kg, produciéndose de forma continua.

Durante dicho periodo tiene lugar la disolución de jarosita y

la neoformación de oxihidróxidos de hierro, que no logran

inmovilizar totalmente el arsénico liberado de otras fases.

AGRADECIMIENTOS

Este trabajo ha sido ﬁnanciado a través del convenio ﬁr-

mado entre Saloro SLU Mining CO y la Universidad de Sa-

lamanca y el IRNASA (CSIC).

ESTUDIO QUÍMICO-MINERALÓGICO DE UNA ANTIGUA ESCOMBRERA ESTRELLA et al.

CONTRIBUCIONES DE LOS AUTORES:

Conceptualización: OEL, AMM y EA; metodología:

AMM y EA; análisis formal: AMM; investigación, OE; re-

cursos: AMM y EA; curación de datos, AMM y EA; redac-

ción — preparación del borrador original, OEL; redacción —

revisión y edición, OEL y AMM; visualización, OEL; super-

visión, AMM; administración de proyectos, AMM; adquisi-

ción de ﬁnanciamiento, AMM e EA. Todos los autores han

leído y aceptado la versión publicada del manuscrito".:

Oscar Estrella-Lima: OEL.

Ascensión Murciego-Murciego: AMM.

Esther Álvarez: EA

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